2025-2026
Avenue Victor Maistriau 8a
7000 Mons
Fiche ects de l'unité d'enseignement #1385 intitulée :
Bachelier en sciences de l'ingénieur industriel / Bloc 1
Responsable d'UE : Aurélie PIETKA
Bloc : BAC1 TL
Période : 1er quadrimestre
Durée : 56 h
Crédits : 5 ects
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Décrire, appliquer et s'approprier les concepts généraux en chimie générale
Ecrire les structures électroniques des atomes ;
Reconnaitre les différentes types de liaisons chimiques;
Exprimer des résultats sous une forme adaptée;
Utiliser le vocabulaire adéquat;
Aborder une situation problème avec logique et rigueur en mobilisant ses capacités d'analyse et de discernement;
Appliquer les méthodologies de résolution de problèmes;
Illustrer les concepts de DD et technologies émergeantes, economie circulaire et distinguer les ODD;
Adapter et modifier les comportements en vue d'atteindre les objectifs de neutralité carbone
THEORIE : 24h00 et 10h00 Applications
Rappel des notions fondamentales : Théories corpusculaires - Systèmes chimiques, Atomes, Molécules, Ions, Masse atomique, Masse moléculaire relative, Masse molaire - Mole - Symboles et Formules chimiques - Nomenclature - Equations chimiques - Equilibrer une réaction chimique - Stoechiométrie réactionnelle- Rendement d'une réaction - Réactif limitant
Solutions : composition concentration molaire, massique, molalité, fraction molaire -
Types de réactions :Réaction de neutralisation, de précipitation, d'oxydo-réduction -
Loi des gaz parfaits - Gaz réels
Structure de la matière :
Théorie ondulatoire de la lumière - Spectre de l'atome d'hydrogène - Paramètres quantiques - Orbitales atomiques - Structure électronique des atomes et classification périodique.
Liaisons chimiques : théorie hybridation, liaison ionique, covalente
4 séances de Travaux Dirigés (TD) abordant les matières suivantes:
TD1: Les concepts d'atomes, de molécules, de grandeurs molaires / Les équations chimiques / La stoechiométrie réactionnelle / Les réactifs limitants.
TD2: La composition des solutions / La neutralisation acide-base/ Réactions de précipitation
TD3: La détermination des formules moléculaires de composés / L'équation des gaz parfaits / Les réactions d'oxydo-réduction (étages d'oxydation et équations à équilibrer)
TD4: Les réactions d'oxydo-réduction (problèmes volumétriques) / Introduction aux calculs d'erreurs lors de dosages volumétriques utilisés dans le cadre des laboratoires
Attention : présence obligatoire aux 4 séances de TD (absence justifiée par certificat médical) - Toute absence non justifiée donne le droit à l'enseignant d'interdire l'accès à l'examen de TD
Concept de développement durable, d'économie circulaire et présentation des objectifs de DD.
Changement climatique , neutralité carbone et préservation des ressources naturelles
Stratégie en matière de gestion des déchets.
Nouveaux modes de consommation
Chimie verte - Cas de l'Hydrogène vert
Chimie générale 1 : théorie et applications : 24 h de théorie, 10 h d'exercices/Labos, 11 h de remédiation
Chimie générale 1 : travaux dirigés : 12 h d'exercices/Labos
Développement durable et chimie verte : 10 h de théorie
Chimie générale 1 : théorie et applications : cours magistral, approche interactive, approche par situation problème, approche avec TIC
Chimie générale 1 : travaux dirigés : approche interactive, approche par situation problème, approche avec TIC
Développement durable et chimie verte : cours magistral, approche par situation problème, approche avec TIC
Chimie générale 1 : théorie et applications : français
Chimie générale 1 : travaux dirigés : français
Développement durable et chimie verte : français
Chimie générale 1 : théorie et applications : copies de présentations
Chimie générale 1 : travaux dirigés : syllabus, PPT des séances de travaux dirigés: rappels théoriques et résolutions de problèmes.
Développement durable et chimie verte : copies de présentations
Chimie générale Peter Atkins InterEditions
Eléments de chimie physique Peter Willaim Atkins De Boeck Université
S. Zumdalhl Chimie générale - 2ème édition De Boeck Université 1998
Chimie générale René Didier Technique&Documentation Lavoisier 6ème Edition
Chimie générale Mc Quarrie/Rock 3ème édition De Boeck Université 1992
Notes du cours théorique de chimie générale 1.
Jones, Atkins, Laverman. Principes de chimie, 3e éd, De Boeck, 2014.
Institut fédéral pour le DD www.sdgs.be
Greenwin
Méthode d'évaluation : note globale à l'UE
Langues d'évaluation : français
La pondération à la note globale d'UE est :
Chimie générale 1 : théorie et applications : contribution à raison de 60% (60 points sur 100)à la note globale d'UE.
Chimie générale 1 : travaux dirigés : contribution à raison de 30% (30 points sur 100)à la note globale d'UE.
Développement durable et chimie verte : contribution à raison de 10% (10 points sur 100)à la note globale d'UE.
Evaluation :
Chimie générale 1 : théorie et applications : examen écrit à cahier fermé
Chimie générale 1 : travaux dirigés : examen écrit à cahier fermé
Développement durable et chimie verte : examen écrit à cahier fermé